Question

【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图示可知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质，则曲线1代表甲胺；曲线2代表四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。据此分析解答。

A．根据分析可知，曲线2代表四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，曲线1代表的是甲胺，故A错误；

B．c点加入20mL盐酸，甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH3NH3C1，CH3NH3+水解，促进了水的电离，则c点水解程度最大，故B错误；

C．c点二者恰好反应生成CH3NH3C1，根据物料守恒，c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)，而b点加入的HCl较少，根据物料守恒，则c(Cl-)＜c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)，故C错误；

D．pKb=-lgKb=3.38，则Kb=10-3.38，则CH3NH3C1水解常数Kh===10-10.62≈2.1×10-11，其数量级为10-11，故D正确；

答案选D。