Question

下列有关物质的量浓度的表述正确的是（　　）

• A、0.3mol/LNa₂SO₄溶液含有的Na+和SO₄^2-的总物质的量为0.9mol
• B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L
• C、在NaC1和K₂SO₄的混合溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和C1^-的物质的量浓度相等
• D、10℃时100 mL0.35 mol?L^-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
C．设钠离子和硫酸根离子的物质的量为1mol，然后分别计算出钾离子、氯离子的物质的量；
D．最终得到的仍然为饱和溶液，根据饱和溶液特点进行判断．

解答： 解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，故A错误；
B．题中体积无法计算溶液体积，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，故B错误；
C．设Na⁺和SO₄^2-的物质的量为1mol，根据化学式组成可知，氯离子的物质的量为1mol，钾离子的物质的量为硫酸根离子的2倍，即钾离子的物质的量为2mol，钾离子和氯离子的物质的量不相同，则浓度也不相同，故C错误；
D．蒸发后的溶液仍然为饱和溶液，则相同温度下的氯化钾饱和溶液中浓度一定相等，其物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确饱和溶液特点，选项A为易错点，需要注意题中缺少溶液体积．