题目内容
在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。
(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)有红褐色沉淀
(2)Fe2O3
(3)少许稀盐酸
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| C | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热 | 未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－］＝Kw，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( 
－1在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋ B．第一电离能:C < N < O
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C
请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 ．
②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为 ．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（3）CS2分子的键角是 ．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ•mol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
判断金属B的价电子电子排布式
（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式 ；其基态原子有 种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号）