利用下列装置.能顺利完成对应实验的是( )A．向容量瓶中转移B．碳酸氢钠受热分解C．制氢氧化亚铁D．分离花生油和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移		B．	碳酸氢钠受热分解
	C．	制氢氧化亚铁		D．	分离花生油和水

分析 A．向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流；
B．加热固体药品时升高底部要高于试管口；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

解答解：A．向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，否则易溅出液体，故A错误；
B．加热固体药品时升高底部要高于试管口，防止生成的水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，所以胶头滴管要伸入液面下，故C错误；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分离，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作、物质制备、物质分离和提纯等知识点，为高频考点，明确基本操作规则、物质性质、物质性质与物质分离提纯方法选取关系是解本题关键，易错选项是C．

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3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-
	B．	常温下由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	有Fe³⁺存在的溶液中：CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

4．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{2}^{1}$H、${\;}_{3}^{1}$H、H⁺、H₂是（　　）

	A．	氢的5种同位素		B．	5种氢元素
	C．	氢的5种同素异形体		D．	氢元素的5种不同粒子

6．若将30mL盐酸与4.2gNaHCO₃充分反应，计算：
（1）在标准状况下可得多少升CO₂
（2）所使用盐酸的物质的量浓度是多少．

13．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（　　）

3．分子式为C₂H₄O₂的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（　　）

红外光谱仪

元素分析仪

核磁共振仪

10．在溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-		B．	K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	H⁺、K⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-

7．C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能大．

探究SO₂的性质．甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中．
SO₂气体KMnO4酸性溶液品红溶液NaOH和BaCl₂的混合溶液

（1）试管a中观察到的现象是溶液褪色．
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是还原性．
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀．分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应
观点3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．