题目内容
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碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是 | |
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A． |
该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH |
B． |
放电时外电路电流由Zn流向MnO2 |
C． |
电池工作时OH－向锌电极移动 |
D． |
该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ |
答案：B
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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
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物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
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开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
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完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。