题目内容
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是 ．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为 ．
请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
分析：（1）二者的不同之处在于固体的表面积不同，反应速率不同；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2．
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2．
解答：解：（1）二者的不同之处在于固体的表面积不同，碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
点评：本题考查原电池知识，综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握电极方程式的书写方法，为解答该类题目的关键，学习中注意体会书写方法，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为 ．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
O2（g）=CO（g）△H= ．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a= ．
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
| 1 |
| 2 |
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |
