题目内容
（2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
．（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
③试列举滤液4的应用实例制备皓矾、回收金属锌等
制备皓矾、回收金属锌等
．分析：（1）电池负极应为Zn反应，被氧化为Zn（OH）2；
（2）从影响化学反应速率的因素考虑；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌．
（2）从影响化学反应速率的因素考虑；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌．
解答：解：（1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，
故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有
Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌，
故答案为：MnOOH、C粉；将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；制备皓矾、回收金属锌等．
故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；滤液4中含有
Zn2+，可用于制备皓矾、回收金属锌，
故答案为：MnOOH、C粉；将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去；制备皓矾、回收金属锌等．
点评：本题考查常见两种电池的组成以及工作原理，题目难度中等，本题注意（3）为易错点，做题时注意把握题中信息，把握实验原理．
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