Question

中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F元素的一种核素没有中子

（1）①A元素在周期表中的位置为

 

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②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是

 

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（2）B与C形成的化合物的电子式为

 

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（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是

 

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②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为

 

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（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）

 

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（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

 

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Answer 1

分析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，据此解答．

解答：解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，
（1）①A为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
②取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色，说明溶液中含亚铁离子不含铁离子，
故答案为：取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色；
（2）B与C形成的化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物，其电子式为 ，
故答案为：．
（3）①H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H₂O、Y为H₂O₂，区别X与Y的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H₂O、H₂O₂相等，则M为NH₃、N为N₂H₄，N₂H₄中N原子之间形成1对共用电子对，H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则N₂H₄的结构式为，
故答案为：；
（4）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气，可以形成原电池，负极Si失去电子在碱性条件下生成硅酸根、水，负极电极方程式为：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案为：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物SiH₄，在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，生成二氧化硅（s）与液体水，反应中Si元素由-4价升高为+4，1molSiH₄反应转移电子8mol，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，则1molSiH₄反应放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，故该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．

点评：考查元素化合物推断、电子式、原电池原理、热化学方程式书写、离子检验与实验方案设计等，题目综合性较大，推断元素是解题关键，需要学生全面掌握基础知识，（2）中电子式书写为易错点．