题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | σ键就是单键，π键就是双键 | |
| B． | π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的 | |
| C． | 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 | |
| D． | CO2分子中σ键和π键的数目比为1：1 |
分析 σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．
解答 解：A、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故A错误；
B．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故B正确；
C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；
D．CO2分子中σ键2个和π键2个，数目比为1：1，故D正确；
故选A．
点评 本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．
练习册系列答案
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4．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol | |
| B． | 反应中KI被氧化 | |
| C． | I2是氧化产物CuI是还原产物 | |
| D． | 当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol |
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
6．
采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（ ）
采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（ ）| A． | 电源的正极应与Pb电极连接 | |
| B． | 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧 | |
| C． | 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g |
3．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（ ）| A． | 最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 | |
| B． | 简单离子的离子半径：戊＞丁 | |
| C． | 含有丁元素的酸有多种 | |
| D． | 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 |