题目内容

11．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．步骤①的反应类型是氧化反应
B．等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的量相同
C．1 mol乙二醇与乙酸若完全发生酯化反应，理论上可以增重120g
D．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 根据题中各各物质转化关系，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，以此解答该题．

解答 解：根据题中各各物质转化关系，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，
A．乙醇发生消去反应生成乙烯，步骤①的反应类型是消去反应，故A错误；
B．每摩尔CH3CH2OH完全燃烧消耗3mol氧气，每摩尔HOCH2CH2OH完全燃烧消耗2.5mol氧气，故B错误；
C．反应为HOCH2CH2OH+2CH3COOH?CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，反应生成水如不考虑反应的可逆性，1 mol乙二醇与乙酸若完全发生酯化反应，理论上可以增重84g，故C错误；
D．X为乙烯，含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D正确．
故选D．

点评 本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度不大，掌握乙醇和卤代烃的性质是解题的关键，答题时注意有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
2．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）
A．电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
B．电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O
C．乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=2HCl+HOOC-CHO
D．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
19．元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
C．这种化合物能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
6．下列对各不等量关系的判断，其中正确的是（　　）
A．相等物质的量的物质燃烧所消耗O2的量：环已烷＞苯＞苯甲酸
B．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯
C．相等质量的物质燃烧所消耗O2的量：乙炔＞乙烯＞乙烷
D．熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷
3．下列说法中正确的是（　　）
A．周期表中所有的族都是由长、短周期的元素共同组成
B．最外层电子数相同的元素不一定都是同一族
C．非金属元素都是主族元素，金属元素都是副族元素
D．元素周期表中共有18个纵行，每个纵行都是一个族，共有18个族
20．A～G均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种分子量是106的烃，在核磁共振氢谱中出现两种峰，其氢原子个数之比为3：2，E的化学式是C8H10O2．请回答下列问题：
提示：

（1）写出反应①、②、③的反应类型分别是取代反应、取代反应、氧化反应；
（2）下列关于E的说法正确的是．
a．核磁共振氢谱有3个峰             b．能发生消去反应
c．能与FeCl3溶液反应产生紫色   d．能与Na反应比水与钠反应快
e．能发生还原反应
（3）写出B→E反应的化学方程式；
（4）生成物F有7种不同产物．
1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4　②H2SO3　③NaHSO3　④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网