题目内容
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（ ）
| A、1：5 | B、5：1 |
| C、6：1 | D、1：6 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化合价变化计算被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比．
解答：
解：KClO3中的Cl由+5价降低为0价，化合价降低5，被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价降低1，被氧化；化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中得失电子守恒规律，难度不大．要把握氧化还原反应的特征．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有．（ ）
| A、5种 | B、4种 | C、3种 | D、2种 |
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 |
| C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| D、实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
| B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
| D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 |
| B、可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 |
| C、用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过 |
| D、胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 |
用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的总的物质的量为