(1)下表示元素周期表的一部分ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefghi①写出元素符号:fSi,hCl,②c.d.e.b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F,③g.h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO4,④a.f的氢化物中稳定性强的是SiH4．⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）下表示元素周期表的一部分

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i

①写出元素符号：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO₄；
④a、f的氢化物中稳定性强的是SiH₄．
⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是

．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是离子键．
（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素

①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图

；
②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为Na₂O₂；含有的化学键类型有离子键、共价键．

分析（1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar；
②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
④元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH₃；
⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF；
（2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar；
②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl．

解答解：（1）①由元素在周期表中位置可知，a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为Al、f为Si、g为S、h为Cl、i为Ar，故答案为：Si；Cl；
②同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞F，故答案为：Na＞Mg＞Al＞F；
③非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；
④非金属性N＞Si，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH₃＞SiH₄，故答案为：SiH₄；
⑤a元素和氢元素形成的化合物为NH₃，电子式为，故答案为：；
⑥c元素和b元素形成的化合物为NaF，含有离子键，故答案为：离子键；
（2）①若X的单质为空气的主要成分之一，则X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，W的原子结构示意图为，故答案为：；
②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则Y为O、X为C、Z为S、W为Cl，该淡黄色固体的化学式为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：Na₂O₂；离子键、共价键．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

课时掌控随堂练习系列答案

19．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是（　　）

	A．	燃烧属于放热反应
	B．	中和反应属于吸热反应
	C．	化学键断裂要释放能量
	D．	反应物总能量与生成物总能量一定相等

O₂

CH₄

C₂H₆

13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（　　）