题目内容
15．有关电化学知识的描述正确的是（ ）| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 | |
| B． | 其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长 | |
| C． | 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 | |
| D． | 钢铁水闸可用牺牲阴极或外加电流的阳极保护法防止其腐蚀 |
分析 A、只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池；
B、有盐桥的原电池可以保证电解质溶液中持续的离子的定向移动；
C、在原电池的正极上放电的是电解质溶液中的阳离子；
D、在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护．
解答 解：A、只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，由于此反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A错误；
B、当没有盐桥时，电解质溶液中的离子移动只能持续较短的时间，而有盐桥的原电池可以保证电解质溶液中持续的离子的定向移动，故带有盐桥的原电池电流持续的时间更长，故B正确；
C、在原电池的正极上放电的是电解质溶液中的阳离子，而可能是氢离子，也可能是金属阳离子，故不一定是气泡生成，故C错误；
D、在原电池中正极被保护，即牺牲阳极的阴极保护法；在电解池中阴极被保护，即外加电流的阴极保护法，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池的工作原理以及金属的腐蚀和防护原理，难度不大，应注意的是只有自发进行的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池．
练习册系列答案
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（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．
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| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
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（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9．
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
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3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
10．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（ ）
| A． | Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3 | B． | HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4 | ||
| C． | NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 | D． | NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3 |
20．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不变 | |
| B． | 通入CO2，溶液pH增大 | |
| C． | 升高温度，平衡常数减小 | |
| D． | 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 足量的CO2和水蒸气的混合气体与少量的Na2O2充分反应，最终必生成NaOH | |
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| C． | 含2molHCl的某盐酸滴入足量的碳酸钠溶液中充分反应后，得到CO2气体必为1mol | |
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