题目内容
18．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42-、HCO3-、CO32-、Cl-．对其进行如下实验：①取少量溶液加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性气味气体放出；
②取①中上层清液，先加硝酸，再加入一定量的硝酸银溶液，生成1.435g沉淀；
③取①中固体加入过量的盐酸，沉淀剩余2.33g
下列关于该溶液的说法中一定正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等离子 | |
| B． | 该溶液中至少含有0.23g Na+ | |
| C． | 该溶液中可能含有Mg2+和Cl- | |
| D． | 该溶液中含有0.355g Cl- |
分析 无色溶液一定不含Fe2+，
①取少量溶液加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性气味气体放出，则气体为氨气，含NH4+为$\frac{0.51g}{17g/mol}$=0.03mol；
②取①中上层清液，先加硝酸，再加入一定量的硝酸银溶液，生成1.435g沉淀，沉淀为AgCl，则一定Cl-含为$\frac{1.435g}{143.5g/mol}$=0.01mol；
③取①中固体加入过量的盐酸，沉淀剩余2.33g，则一定含SO42-为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含碳酸钡为4.30g-2.33g=1.97g，则一定含CO32-为$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，则原溶液一定不存在Mg2+，结合电荷守恒来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，该溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等离子，故A正确；
B．由电荷守恒可知，0.01+0.01×2+0.01×2＞0.03，可知至少含0.02molNa+，质量为23g/mol×0.02mol=0.46g，故B错误；
C．该溶液中不含有Mg2+，故C错误；
D．Cl-含为0.01mol，其质量为35.5g/mol×0.01mol=0.355g，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应、物质的量计算为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．
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8．将ag Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（ ）
| A． | $\frac{ab}{23}$mol | B． | $\frac{a（b+1）}{23}$mol | C． | $\frac{18ab}{23}$g | D． | $\frac{18a（b+1）}{23}$mol |
9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（ ）
| A． | 对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应 | |
| B． | 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热 | |
| C． | 乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应 | |
| D． | 邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应 |
6．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）将PH控制在3.6的目的是使铁离子全部沉淀下来而其他金属离子不沉淀．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，该温度下反应Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5×10-9．
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexVy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg，写出该反应完整的化学方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH如表所示，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe （OH）2 | Cu （OH）2 |
| pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
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3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三种溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③ | |
| B． | 20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
10．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（ ）
| A． | Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3 | B． | HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4 | ||
| C． | NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 | D． | NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3 |
2．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO（g） | H2 | CO（g） | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 1.5 | 2 |
| 3 | 2 | 4 | 1.0 | n | t | |
②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．