题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA | ||
| B、1mol甲基（-CH3）中所含电子数为9NA | ||
| C、25℃时，1mol/L的CH3COOH中，c（CH3COOH）小于1mol/L | ||
D、在标准状况下，V升C5H12含氢原子个数是
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据乙烯和丙烯的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸的浓度减小；
D．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量．
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸的浓度减小；
D．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量．
解答：
解：A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含碳原子的数目为 0.2NA，故A正确；
B．1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故B正确；
C．1mol/L的CH3COOH中，醋酸部分电离，溶液中c（CH3COOH）小于1mol/L，故C正确；
D．标准状况下，戊烷不是气体，题中条件无法计算VL戊烷的物质的量，故D错误；
故选D．
B．1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故B正确；
C．1mol/L的CH3COOH中，醋酸部分电离，溶液中c（CH3COOH）小于1mol/L，故C正确；
D．标准状况下，戊烷不是气体，题中条件无法计算VL戊烷的物质的量，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下戊烷不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
练习册系列答案
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下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ | ||
B、C（s）+
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C、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+
| ||
| D、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为-a kJ?mol-1 |
下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
| A、在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发 |
| B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 |
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下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（ ）
| A、油脂 | B、蛋白质 | C、淀粉 | D、酶 |
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2O（l）=H2（g）+
| ||
| D、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol |
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.8 mol |
| B、0.4 mol |
| C、0.2mol |
| D、0.6mol |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
| B、酸性氧化物都是非金属氧化物 |
| C、可利用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钾 |
| D、在水溶液中能电离出氢离子的物质为酸 |
工业上下列方法中无化学变化发生的是（ ）
| A、石油裂解 | B、煤的干馏 |
| C、减压分馏 | D、石油裂化 |
下列物质不能与银氨溶液反应的是（ ）
| A、C6H5CHO |
| B、HCOOH |
| C、HCOOCH3 |
| D、CH3OH |