Question

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
（2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，可推知A为Na、B为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，可推知A为Na、B为Al．
（1）C离子为Al³⁺，Al³⁺的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物为Na₂O₂，电子式是，
故答案为：；；
（2）B、C离子分别为Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，B和C元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al （OH）₃，二者反应的离子方程式为：OH^-+Al （OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：大于；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）化合物X由元素A、B、C组成，则X为NaAlO₂，NaAlO₂溶液与过量盐酸反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．