Question

17．有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（　　）

• A． A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
• B． A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
• C． 原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D
• D． 离子半径由大到小的顺序是、B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，而同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A＞C＞D，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，四元素可能均处于短周期，也可能处于长周期；
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A＞B＞D＞C；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D^2-＞A⁺＞C^-＞B²⁺，
故ABD错误，C正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的相对位置是关键，注意掌握微粒半径比较规律．