题目内容

20．把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（　　）
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
C．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为蓝色
D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

分析 A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；
B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；
C．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色；
D．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色．

解答 解：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深，故A正确；
B．对溶液所在体系用冰水降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，上述反应的平衡常数减小，故B正确；
C．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色，故C错误；
D．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．

练习册系列答案
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10．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为．
（2）得电子能力最强的是F 地壳中含量最多的金属元素是Al．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的气态氢化物为HxR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HxR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HxR的相对分子量为34；HxR的化学式为H2S．
11．17gOH-中含有的电子数是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的电子数是：3.01×1024，质子数3.311×1024．
8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C．装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大
15．500ml 0.4mol/L的盐酸溶液中含HCl0.2mol，相当于标准状况下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，与0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度相等，从该溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是：0.1mol/L．
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
锂XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．
12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
WXY
RZ
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．
9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）
10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
（4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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