题目内容

17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为E＞A＞D，其中A的化学式是Br2．
（2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．反应①的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为2NA．

分析 （1）A、D、E为卤素单质，反应①②③均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，故E为Cl2、A为Br2、D为I2；
（2）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，由反应③中E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH．

解答 解：（1）A、D、E为卤素单质，反应①②③均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知氧化性应有E＞A＞D，故E为Cl2、A为Br2、D为I2，
故答案为：E＞A＞D；Br2；
（2）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，由反应③中E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH．则反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1molO2转移的电子数目为1mol×2×[0-（-1）]×NAmol-1=2NA，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NA．

点评 本题考查无机物的推断，题目较为综合，注意把握物质的转化关系以及反应的典型现象，难度中等．

练习册系列答案
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18．下列叙述，正确的是（　　）
A．电解质在电流的作用下发生电离
B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因
C．金属铜能导电，所以铜是电解质
D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（　　）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥石棉网⑦玻璃片 ⑧药匙．
A．①②③④B．②③④⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②⑤⑥⑦⑧
12．下列说法正确的是（　　）
A．CH2Cl2与C2H4Br2均无同分异构体B．C2H6与C3H8一定互为同系物
C．在光照条件下乙烷能使氯水褪色D．烷烃在常温下均为气态
2．某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述不正确的是（　　）
A．该元素单质在常温下与水反应不如钠剧烈
B．该元素单质在常温下能与氧气反应
C．该元素最高化合价为+1
D．该元素氢氧化物的水溶液为强碱
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L氧气含分子数为NA个O2
B．1molNa2O2化合物中有2mol阴离子和2mol阳离子
C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
D．.常温下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH4+
6．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降
7．将一定量铜粉加入到120mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩余mg铜粉，此时共收集到NO气体336mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩余铜粉n g，则加入硫酸后消耗铜粉的质量为（　　）
A．0.96 gB．2.88 gC．4.32 gD．5.76 g

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