题目内容
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）| A． | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | B． | Cl2+2HI═I2+2HCl | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 | D． | Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．
解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应物中，N-H为极性键，Cl-Cl为非极性键，NH4Cl含离子键、极性共价键，N≡N为非极性共价键，所以该反应有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，生成物有离子键的生成，没有离子键断裂，故A错误；
B．Cl2+2HI═I2+2HCl反应物中，氯气中非极性共价键断裂，HI极性共价键断裂，I2非极性共价键形成，HCl极性共价键形成，无离子键的断裂和形成，故B错误；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，O2中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故C正确；
D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O反应物中有离子键和极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子键、极性键和非极性键，侧重基本概念的考查，明确这几个概念的区别是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Cu与硝酸；②盐酸与NaHCO3；③AlCl3与NaOH；④O2 与Na；⑤CO2 与Ca（OH）2．
①Cu与硝酸；②盐酸与NaHCO3；③AlCl3与NaOH；④O2 与Na；⑤CO2 与Ca（OH）2．
| A． | 除②外 | B． | 除①外 | C． | 除⑤外 | D． | 全部 |
10．下列反应在通常性情况下可以发生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．则Br2，Fe3+，I2，Fe2+，Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
| A． | Br2＞Fe3+＞I2 | B． | Fe3+＞Br2＞I2 | C． | Br2＞I2＞Fe3+ | D． | Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
16．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④氧化性：Li+＜Na+＜K+
⑤气态氢化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②⑤ | D． | ①②④⑤ |
3．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y不可能位于同一主族 | B． | X、Y一定位于同一周期 | ||
| C． | X、Y可能形成离子化合物XY | D． | X、Y不可能形成共价化合物XY2 |
13．某有机物结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物分子式为：C10H8O6 | |
| B． | 分子中最多有9个碳原子共平面 | |
| C． | 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol | |
| D． | 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应 |
20．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A． | K2SO4固体 | B． | NaOH溶液 | C． | 少量CuSO4溶液 | D． | CH3COONa固体 |
18．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4这四种物质可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
| A． | 钠的化合物 | B． | 钠盐 | C． | 可溶于水 | D． | 电解质 |