题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，22.4L氧气含分子数为NA个O2 | |
| B． | 1molNa2O2化合物中有2mol阴离子和2mol阳离子 | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA | |
| D． | .常温下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH4+ |
分析 A．常温常压Vm≠22.4L/mol；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．金属钠为1价金属，根据计算钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；
D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．
解答 解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，Vm不知，无法计算氧气的物质的量及分子数目，故A错误；
B.1molNa2O2化合物中有1mol过氧根阴离子和12ol钠离子，故B错误；
C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，所以2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA，故C正确；
D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有小于3.01×1023个NH4+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件，注意盐类的水解规律，题目难度不大．
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10．下列反应在通常性情况下可以发生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．则Br2，Fe3+，I2，Fe2+，Cu2+的氧化性强弱顺序是（ ）
| A． | Br2＞Fe3+＞I2 | B． | Fe3+＞Br2＞I2 | C． | Br2＞I2＞Fe3+ | D． | Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
20．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A． | K2SO4固体 | B． | NaOH溶液 | C． | 少量CuSO4溶液 | D． | CH3COONa固体 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 14gN2的原子数为0.5NA | |
| D． | 1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ |
14．
如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（ ）| A． | 金属性 | B． | 阳离子的氧化性 | ||
| C． | 单质与水反应的剧烈程度 | D． | 最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
1．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）
| A． | a是锌，b 是铜，c 是H2SO4 溶液 | B． | a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液 | ||
| C． | a是银，b 是铁，c是AgNO3 溶液 | D． | a是铁，b是碳，c 是CuCl2 溶液 |
18．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4这四种物质可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
| A． | 钠的化合物 | B． | 钠盐 | C． | 可溶于水 | D． | 电解质 |
