题目内容

7．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是过滤，试剂a是K2CO3 （填化学式）．
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）用分离出的固体B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是10.4 g．
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有B（填字母），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是a．
a．某同学在定容观察液面时俯视
b．容量瓶清洗后没有干燥
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．

分析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答．

解答 解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，
（1）操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，
故答案为：过滤；K2CO3；
（2）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）①固体B的质量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g，故答案为：10.4；
②固体配制溶液，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：B；100mL容量瓶、玻璃棒；
③a．某同学在定容观察液面时俯视，则V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏大，故选；
b．容量瓶清洗后没有干燥，n、V均不变，c无影响，故b不选；
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，c偏小，故c不选；
故答案为：a．

点评 本题考查混合物的分离、提纯及溶液配制，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为（　　）
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1
18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O  $?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．则下列说法正确的是（　　）
A．放电时：电子方向由B到A
B．放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
2．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
（2）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化．
（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Zn-2e-═Zn+Pt：2H++2e-═H2↑，
写出U形管中：
c电极为阳极，电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
d电极为阴极，电极反应式：2H++2e-═H2↑
总反应方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．
12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
（5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．
19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流，防止液体溅到漏斗外；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3
17．（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
A、分液   B、过滤  C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶   F、加热分解
①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；  ②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；                 ④分离植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中药C；                        ⑧用海水晒盐E．
（2）某同学要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．

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