Question

18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO₄+2H₂O  $?_{放电}^{充电}$Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-．则下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时：电子方向由B到A
• B． 放电时：正极反应是 Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C． 充电时：阳极反应是PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• D． 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

Answer 1

分析 由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+P_b═2P_bSO₄+2H₂O可知，放电时，P_b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为P_b-2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，正极上P_bO₂得电子被还原，电极反应式为P_bO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═P_bSO₄+2H₂O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，
A．放电时，电流方向由正极经导线流向负极，电子流向与电流分析相反；
B．放电时，正极上得电子发生还原反应；
C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应；
D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连．

解答 解：由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2P_bSO₄+2H₂O可知，放电时，P_b被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，
A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO₂极即A极为正极，电子由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A正确；
B．放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为PbO₂+2e^-+SO₄^2-=P_bSO₄，故B错误；
C．充电时，阳极上电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．在充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与充电器电源的正极相连，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．