题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 在铝热反应中氧化铝是氧化剂 | ||
| C． | 氢氧化铝能溶于氨水 | D． | 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 |
分析 A．明矾水解生成的胶体具有吸附性；
B．Al与某些金属氧化物的反应为铝热反应；
C．氢氧化铝具有两性，与强碱反应；
D．氧化铝不溶于水．
解答 解：A．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可净化水，作水的净水剂，故A正确；
B．Al与某些金属氧化物的反应为铝热反应，反应中Al元素的化合价升高，则Al为还原剂，故B错误；
C．氢氧化铝具有两性，与强碱反应，而与氨水不反应，故C错误；
D．氧化铝不溶于水，不能制备氢氧化铝，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及用途等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属及化合物的应用，题目难度不大．
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17．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4．则0.1molMgAl2O4最多消耗盐酸的物质的量为（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.4mol | C． | 0.6mol | D． | 0.8mol |
7．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 | |
| B． | 钠是强氧化剂 | |
| C． | 钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛 | |
| D． | 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶 |
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | |
| C． | 将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
11．以下物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤⑦ |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4（m+n）mol-1 | |
| B． | 常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA | |
| C． | 等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1 | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为1：6 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 | |
| B． | 自然界中不存在游离态的硫 | |
| C． | 硫与氧属于同周期 | |
| D． | 硫在纯氧中燃烧生成SO3 |
6．下列离子方程式中书写错误的是（ ）
| A． | AgNO3溶液跟NaCl溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B． | Cl2跟KI溶液反应：Cl2+2I-═I 2+2Cl- | |
| C． | H2SO4跟Ba（OH）2溶液反应H++OH-═H2O | |
| D． | Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |