题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数NA可近似表示为22.4（m+n）mol-1 | |
| B． | 常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA | |
| C． | 等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一定为3：1 | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比一定为1：6 |
分析 A、根据阿伏伽德罗常数NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{VL}{22.4L/mol}}$来计算；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素；
D、干冰即固态的二氧化碳，含1个C原子，而葡萄糖含6个C原子．
解答 解：A、根据阿伏伽德罗常数NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{VL}{22.4L/mol}}$=$\frac{m+n}{\frac{1L}{22.4L/mol}}$=22.4（n+m）/mol，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，则含有的氧原子为3NA个，故B正确；
C、在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故C错误；
D、干冰即固态的二氧化碳，含1个C原子，而葡萄糖含6个C原子，故等物质的量的干冰和二氧化碳中含有的碳原子个数之比为1：6，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5LCO2气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入表格：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比V（A）：V（B） |
12．下列溶液中的Cl-浓度与150mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL1mol•L-1NaCl溶液 | B． | 100mL2mol•L-1KCl溶液 | ||
| C． | 75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液 | D． | 75mL1mol•L-1AlCl3溶液 |
9．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | X-稀盐酸，Y-碳酸钠溶液 | B． | X-偏铝酸钠溶液，Y-硫酸溶液 | ||
| C． | X-硫化氢气体，Y-氯化铁溶液 | D． | X-二氧化碳，Y-偏铝酸钠溶液 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 在铝热反应中氧化铝是氧化剂 | ||
| C． | 氢氧化铝能溶于氨水 | D． | 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 |
和
和
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的溶沸点依次升高 | |
| B． | 在气态单质分子中，一定存在共价键 | |
| C． | 只含离子键的化合物才是离子化合物 | |
| D． | 在共价化合物中，一定存在着共价键 |
10．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由M 与其它元素形成的1：1 型化合物一定是共价化合物 | |
| B． | XZ2分子中含有非极性共价键 | |
| C． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| D． | 工业上常用电解法制备W 的单质 |
11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 | |
| D． | 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |