Question

20．下列实验操作不可以实现实验目的是（　　）

• A． 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na₂CO₃溶液，再分液
• B． 将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO₂具有漂白性
• C． 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
• D． 先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯溶解度；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水而降低碱溶液碱性，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液颜色褪色；
C．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同；
D．盐酸酸化，可以排除亚硫酸根离子、碳酸根离子，然后用氯化钡溶液检验硫酸根离子．

解答 解：A．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分离，所以能实现实验目的，故A正确；
B．氢氧化钠的酚酞混合溶液呈红色，SO₂通入后发生反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，消耗掉氢氧化钠，红色退去，是酸性氧化物的性质，故B错误；
C．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故C正确；
D．盐酸酸化，可以排除亚硫酸根离子、碳酸根离子，然后用氯化钡溶液检验硫酸根离子，如果生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、二氧化硫性质、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性关系，题目难度不大．