Question

将过量的氯气通入500mLKI溶液中，充分反应后，用小火将此溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g，分析该固体中碘的质量分数占25%，试解答下列问题：
（1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
（2）原KI溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：过量Cl₂和KI发生置换反应生成KCl和I₂，充分反应后用小火将此溶液蒸干，得到固体物质为KCl和I₂，得到的固体中碘含量为25%，
（1）m（I₂）=12g×25%=3g，根据碘的质量计算氯气的体积；
（2）根据原子守恒计算得n（KI）=2n（I₂），根据c=

n

V

计算KI的物质的量浓度．

解答： 解：过量Cl₂和KI发生置换反应生成KCl和I₂，充分反应后用小火将此溶液蒸干，得到固体物质为KCl和I₂，得到的固体中碘含量为25%，
（1）m（I₂）=12g×25%=3g，n（I₂）=

3g

254g/mol

=0.0118mol，设氯气体积为x，
Cl₂+2KI=2KCl+I₂

22.4L              1mol
x                  0.0118mol
22.4L：1mol=x：0.0118mol
x=

0.0118mol×22.4L

1mol

=264mL，
答：通入氯气体积在标况下为264mL；
（2）根据原子守恒计算得n（KI）=2 n（I₂）=0.0118mol×2=0.0236mol，c（KI）=

n

V

=

0.0236mol

0.5L

=0.0472mol/L，
答：KI的物质的量浓度为0.0472mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，明确最后得到固体成分是解本题关键，利用方程式或原子守恒解答即可，题目难度不大．