题目内容
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、C两点的NO2的体积分数：C＞A |
| B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D、若p2＞p1，则化学平衡常数KA＞KC |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：A．根据A、C两点温度相等，压强对平衡移动的影响进行判断；
B．根据A、C两点温度相等，压强对体积的影响进行判断；
C．压强相同，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大；
D．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同．
B．根据A、C两点温度相等，压强对体积的影响进行判断；
C．压强相同，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大；
D．平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同．
解答：
解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C点压强更大，增大压强，平衡逆向移动，故A、C两点的NO2的体积分数：A＞C，故A错误；
B．A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，增大压强，体积减小，二氧化氮浓度变大，所以A浅，C深，故B错误；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；
D．A、C两点温度相等，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，故D错误；
故选C．
B．A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，增大压强，体积减小，二氧化氮浓度变大，所以A浅，C深，故B错误；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；
D．A、C两点温度相等，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，故D错误；
故选C．
点评：本题结合图象考查化学平衡移动的影响因素，难度中等．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．
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X
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