题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2在反应中不一定只作氧化剂
B．在氧化还原反应中，1mol Cl2一定得到 2 mole-
C．用pH试纸测得某饱和氯水的pH=2.3
D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

分析 A．氯气与水反应时，Cl元素的化合价既升高又降低；
B．根据Cl2+H2O=HCl+HClO分析；
C．氯水具有漂白性；
D．HCl极易溶于水．

解答 解：A．氯气与水反应时，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，1mol Cl2转移了1mole-，故B错误；
C．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定溶液的pH，故C错误；
D．HCl极易溶于水，HCl和Cl2的混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，HCl会被吸收，氯气不能被吸收，所以不能除去HCl气体中的Cl2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应、氯元素的单质和化合物的性质，熟悉氧化还原反应的基本概念和元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．几位同学想用实验的方法，通过自己的亲自观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl．你认为下列相关说法正确的是（　　）
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可证明
C．直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验
D．用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
20．2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是BC．
A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
C．分子不断运动       D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把干燥的pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现较多沉淀则为硬水，否则为软水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）．
17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应
B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3
C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸
D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2
A．AB．BC．CD．D
4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
14．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3．
（2）H2O2中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键．
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2（或N2O）（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N3-．
18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
19．已知有如图转化关系：

则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网