题目内容
19．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 | |
| C． | 氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3 |
分析 A．铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
B．水的电离为吸热反应，其焓变大于0；
C．一水合氨的电离为可逆反应，应该用可逆号；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答 解：A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故A正确；
B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13，水的电离为吸热反应，焓变大于0，则正确的反应为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故B错误；
C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，一水合氨的电离为可逆反应，正确的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，二者反应生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意苯酚与碳酸氢根离子的酸性大小．
练习册系列答案
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| A． | 从柑桔中可提炼出苧烯（ ），其分子式为C10H16，是1，3丁二烯的同系物 | |
| B． | 化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有2种 | |
| C． | 2-氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应的产物有2种 | |
| D． |  与 的一氯代物的数目不相等 |
和间苯二胺
在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：
．
．
4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否产生沉淀？能产生沉淀的说明沉淀的成分．
| 序号 | 溶液 | 是否产生沉淀 | 沉淀成分 |
| ① | Ca（OH）2 | ||
| ② | BaCl2 | ||
| ③ | BaCl2和氨水 | ||
| ④ | BaCl2和氯水 | ||
| ⑤ | H2S | ||
| ⑥ | Ba（NO3） |
11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
（2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe2+和Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为NH4NO3．
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I2的物质的量分为：
| 氧化剂 | I2的物质的量（mol） | 氧化剂 | I2的物质的量（mol） |
| H2O2 | IO3- | ||
| MnO4- | HNO2 |
8．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是（ ）
| A． | 酒精溶液 | B． | 蔗糖溶液 | C． | 色拉油 | D． | Fe（OH）3胶体 |
9．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（ ）
| A． | 铁在氧气中燃烧 | |
| B． | 氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应 | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合 |