(1)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI.自身发生如下变化:H2O2→H2O IO${\;} {3}^{-}$→I2 MnO${\;} {4}^{-}$→Mn2+ HNO2→NO如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI.得到I2的物质的量分为:氧化剂I2的物质的量(mol)氧化剂I2的物质的量(mol)H2O2 IO3- MnO4- HNO2 (2)铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．（1）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O IO${\;}_{3}^{-}$→I₂ MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn²⁺ HNO₂→NO
如果分别用1mol这些物质氧化足量的KI，得到I₂的物质的量分为：

氧化剂	I₂的物质的量（mol）	氧化剂	I₂的物质的量（mol）
H₂O₂		IO₃^-
MnO₄^-		HNO₂

（2）铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的Fe²⁺和Fe³⁺，则硝酸的唯一还原产物可能为NH₄NO₃．

分析（1）反应中I^-→I₂，失去1个电子，而H₂O₂→H₂O得到2个电子，IO₃^-→I₂得到5个电子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，HNO₂→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断；
（2）铁和某浓度的硝酸反应时，铁转化为等物质的量的Fe²⁺和Fe³⁺，铁元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，根据电子守恒计算硝酸的还原产物中氮元素的化合价即可．

解答解：分别用1mol这些物质氧化足量的KI，氧化时I^-失电子成为碘单质，生成1mol单质碘，转移电子是2mol，H₂O₂→H₂O得到2个电子，生成碘单质是1mol，IO₃^-→I₂得到5个电子，同时碘离子成为碘单质，所以生成碘单质是3mol，MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，HNO₃→NO得到3个电子，生成碘单质是2.5mol，I^-→I₂，失去1个电子，生成碘单质是0.5mol，故答案为：

氧化剂	I₂的物质的量（mol）	氧化剂	I₂的物质的量（mol）
H₂O₂	1	IO₃^-	3
MnO₄^-	2.5	HNO₂	0.5

；
（2）铁和某浓度的硝酸反应时，铁转化为等物质的量的Fe²⁺和Fe³⁺，铁元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，根据电子守恒，设还原产物中氮元素的化合价是x，则
4（2-0）+4（3-0）=25（5-x），解得x=4.2，所以产物中氮元素的化合价一个高于4.2一个低于4.2，产物可能是硝酸铵NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃．

点评本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的有关计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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1．

某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，N₂的物质的量为1mol，n（H₂）=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08．
（3）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）．该合成氨厂N₂的转化率25%．

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	配制0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液490mL，需用500ml容量瓶
	B．	向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
	C．	在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L^-1的氨水
	D．	10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

19．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	B．	90℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
	C．	氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃

6．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（5）（6）．
（1）温度相同、体积相同的O₂和N₂．
（2）质量相等、密度相等的N₂和C₂H₄．
（3）体积相等、密度相等的CO和C₂H₄．
（4）压强相同、体积相同的N₂和O₂．
（5）同质量、不同密度的N₂和CO．
（6）同体积、同密度的C₂H₄和C₄H₈．

16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
A．制取NO的反应：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O；
B．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2H₂O；
C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO^-+SO₂+H₂O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
E．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-=CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-；
F．厨房中用醋酸去除水垢（碳酸钙）：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；
G．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红色：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2H⁺；
H．明矾净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲苯中所有原子都处于同一平面内
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应
	C．	酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
	D．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

20．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＜S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4e^-+4H⁺═2HCOOH．

1．某有机物中各元素的质量分数为：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质的质量为36g，则其分子式为C₆H₁₂O₆．

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