Question

10．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：

（1）实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl₂多少L（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收氯气；
（2）依据C=$\frac{1000ω}{M}$计算质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3的物质的量浓度，依据盐酸浓度变化计算消耗的盐酸的物质的量，依据方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O计算生成的氯气的物质的量，然后依据V=nVm计算氯气的体积．

解答 解：（1）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：氢氧化钠；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3的盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
浓盐酸100mL，含有氯化氢的物质的量=11.9mol/L×0.1L=1.19mol；
反应后剩余氯化氢的物质的量：1.9mol/L×0.1L=0.19mol，
所以消耗的氯化氢的物质的量为：1.19-0.19=1mol，
依据方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
                  4                  22.4L
                  1                   V
解得V=5.6L；
故答案为：5.6．

点评 本题考查了氯气的制备，有关方程式的计算，熟悉制备原理是解题关键，题目难度不大．