我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料.PETG新材料可以回收再利用.而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下:这种材料可采用如图所示的合成路线:已知:(1)(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R.R1.R2表示烃基)试回答下列问题:(1)⑦的反应类型是取代反应.试剂X为氢氧化钠溶液．(2)写出Ⅰ的结构简式:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如图所示的合成路线：

已知：（1）

（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂表示烃基）
试回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是取代反应，试剂X为氢氧化钠溶液．
（2）写出Ⅰ的结构简式：

．
（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）写出反应②的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）与E的分子式相同，且满足下列条件：（①能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂②能发生银镜反应 ③遇FeCl₃溶液显紫色）的同分异构体有10种．
（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式

．

分析根据PETG的结构简式可以看出PETG是由、HOCH₂CH₂OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物；PETG和甲醇反应生成D、I和H，根据RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH知，D和H是醇，则E是，B和高锰酸钾反应生成，则B是，B和氯气发生取代反应生成F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H是．D是乙二醇，则A是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成C为1、2二溴乙烷，PETG和甲醇反应生成D、I和H，结合题给信息知，I是．

解答解：根据PETG的结构简式可以看出PETG是由、HOCH₂CH₂OH、三种单体通过缩聚反应得到的一种高聚物；PETG和甲醇反应生成D、I和H，根据RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH知，D和H是醇，则E是，B和高锰酸钾反应生成，则B是，B和氯气发生取代反应生成F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H是．D是乙二醇，则A是乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成C为1、2二溴乙烷，PETG和甲醇反应生成D、I和H，结合题给信息知，I是．
（1）反应⑦属于取代反应，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中能生成醇，所以X是NaOH溶液，
故答案为：取代反应；氢氧化钠溶液；
（2）通过以上分析知，I的结构简式分别为：，
故答案为：；
（3）由聚合物可知，合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n，
故答案为：m：（m+n）：n；
（4）反应②是卤代烃发生的水解反应，反应方程式为：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，
故答案为：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
（5）E的结构简式为，E的同分异构体符合：①能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，说明含有-COOH，②能发生银镜反应，含有醛基，③遇FeCl₃溶液显紫色，含有酚羟基，即含有-COOH、-CHO、-OH，当-COOH、-CHO处于邻位时，-OH有4种位置，当-COOH、-CHO处于间位时，-OH有4种位置，当-COOH、-CHO处于对位时，-OH有2种位置，共有10种，
故答案为：10；
（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，该反应的化学方程式为，
故答案为：．

点评本题考查有机物的推断与合成，根据PETG的结构判断其单体，再结合转化关系进行推断，较好的考查学生对信息的接受和知识迁移运用力，难度中等．

练习册系列答案

1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．

18．NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺）		B．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（NH₄⁺）+c（ NH₃）=c（Cl^-）+c（OH^-）		D．	c（NH₄⁺）+c（ NH₃•H₂O）+c（ NH₃）=c（Cl^-）

5．某实验小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：

已知SiHCl₃的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34 g•mL^-1；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化．请回答：
（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，得到平稳的SiHCl₃气流
（2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）装置E的作用为四氯化碳吸收未反应的SiHCl₃、氢氧化钠溶液吸收HCl、防止倒吸．
（4）相关实验步骤如下，其合理顺序为②⑤①④③（填序号）．
①加热装置C，打开K₂，滴加6.5 mL SiHCl₃；
②打开K₁，装置A中反应一段时间；
③关闭K₁；
④关闭K₂；
⑤加热装置D至1357K．
（5）计算SiHCl₃的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1 mol•L^-1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00 mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl₃的利用率为93.34%（保留两位小数）．
（6）设计实验，检验SiHCl₃与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明溶液中存在盐酸．

2．

溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=1×10^-8mol/L．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^-1盐酸的滴定曲线示意图．

9．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：ECDBAGF．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果偏大．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A；
A．1000mL，10.6g B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	65g锌与足量稀硫酸反应产生的气体体积为22.4L
	B．	标准状况下，以任意比混合的H₂和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A
	C．	0.2mol H₂O₂在MnO₂催化下充分反应生成O₂的数目为0.2N_A
	D．	同温同压下，1mol H₂在空气中充分燃烧，消耗O₂的体积为22.4L

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