题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

分析 A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；
B．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增；
C．根据“结构决定性质”分析；
D．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构．

解答 解：A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故B错误；
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化导致元素的性质呈现周期性变化，故C正确；
D．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氢键的存在及对物质性质色影响、同一元素形成的不同含氧酸的酸性大小判断，难度不大．要注意氢键对物质熔沸点的影响．

练习册系列答案
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20．己二酸是合成高分子化合物尼龙-66的原料．某学习小组拟在实验室以环己醇为原料制备己二酸．反应原理如下：
3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
反应装置（部分夹持装置和加热装置已省略）如图所示．
实验步骤：
步骤1：在三颈瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，三颈瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器a滴加5.3mL环己醇，仪器b另一端连接气体吸收装置，用烧碱作吸收溶液．
步骤2：首先将三颈瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
步骤3：趁热倒出三颈瓶中的混合液于烧杯内，将烧杯静置于冰水浴中冷却析出产品，过滤，用少量冷水洗涤，干燥后称重．
步骤4：将粗产品在水中进行重结晶操作，最终得到5.6g产品．
请回答下列问题：
（1）使用仪器b的目的是起冷凝、回流作用；向三颈瓶中加入环己醇的操作是先打开分液漏斗上口的塞子，再打开活塞，缓慢滴入环己醇．
（2）如果向三颈瓶种快速一次性加入环己醇，产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；本实验若用发烟硝酸替代50%硝酸，产率会减小．
（3）下列有关加入偏钒酸铵的说法合理的是C．
A．避免副产品生成        B．提高产品的产率
C．提高合成产品的速率    D．防加热时溶液暴沸
（4）步骤3中用“冷水”洗涤，不用热水洗涤，其目的是己二酸随着温度的降低溶解度减小，用“冷水”洗涤己二酸减少溶解，热水洗涤己二酸会溶解．
（5）烧碱溶液吸收空气的尾气，最终只生成一种最高价态盐．写出该反应的离子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
（6）该实验的产率约为73.2%．
1．某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．
18．下列物质能促进水的电离的是（　　）
A．碳酸钠B．醋酸C．乙醇D．氯化钠
5．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物相对分子质量密度（g•cm-3）溶解性沸点（℃）
甲苯920.87难溶于水110.0
苯甲酸钾160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．
15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）
③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④
2．按要求写出下列物质的结构简式：
（1）2，4二氯甲苯的结构简式为；
（2）反-2-戊烯的结构简式为；
（3）分子式为C6H12的某烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基，且该烯烃不存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式为（CH3）2CH=CH（CH3）2．
19．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（　　）
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s
20．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列说法正确的是（　　）
A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性
B．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
C．该电池工作时负极有CO2生成
D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子

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