某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数.现进行如下操作己知:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度为1.00g•mL-1)置于锥形瓶中加水稀释.再加稀硫酸酸化,操作②:用0.200 0mol•L-1KMnO4溶液滴定,操作③:用同样方法滴定.4次消耗KMnO4溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某兴趣小组欲测定市场上某H₂O₂消毒液质量分数，现进行如下操作
己知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
操作①：取10.00mLH₂O₂溶液（密度为1.00g•mL^-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0mol•L^-1KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管 B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（2）是否需要选用指示剂否（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．
（3）分析数据，计算该H₂O₂溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．

分析（1）依据高锰酸钾溶液是强氧化剂具有腐蚀氧化橡胶管的小猪猪，选择酸式滴定管，依据四次消耗溶液体积可知选择25ml酸式滴定管可以完成实验要求；
（2）高锰酸钾溶液为有色溶液，可以根据溶液颜色变化判断滴定终点，不需要指示剂；滴定结束前为无色，滴定结束后为紫红色，据此判断滴定终点；
（3）分析反应过程和实验数据计算过氧化氢的质量分数．

解答解：（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以选用25ml酸式滴定管可以完成实验，
故答案为：C；
（2）KMnO₄溶液为紫红色溶液，可以根据高锰酸钾溶液溶液颜色变化判断滴定终点，所以不需要指示剂；该滴定终点的现象为：滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复，说明反应结束，
故答案为：否；滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复；
（3）过氧化氢溶液中过氧化氢质量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定，用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次误差较大舍去，平均消耗高锰酸钾溶液体积=$\frac{20.00+19.98+20.02}{3}$=20.00mL，
根据反应   2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
               2                    5
0.2000mol/L×0.02L   n（H₂O₂）
$\frac{2}{0.2000mol/L×0.02L}$=$\frac{5}{n（{H}_{2}{O}_{2}）}$，解得：n（H₂O₂）=0.01mol，
则过氧化氢质量分数为：$\frac{34g/mol×0.01mol}{1.00g/mL×10.00mL}$×100%=3.40%，
故答案为：3.40%．

点评本题考查了中和滴定，题目难度不大，明确反应原理为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．
（2）当有0.3mol Cl₂生成时，有0.5mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

9．

相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

	A．	NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CH₃COONa		B．	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONa
	C．	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaOH		D．	CH₃COONa、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄

16．已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：
（1）若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为（CH₃）₃CH．
（2）若为结构中只含1个-CH₃和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为醛基或羰基．
（3）若为结构中有2个-CH₃含氧衍生物，则可能的结构简式为CH₃COCH₃．

6．某有机物分子式为C₄H₈，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）

	A．	它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	一氯代物可能只有一种
	C．	分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
	D．	等质量CH₄和C₄H₈分别在氧气中完全燃烧，CH₄的耗氧量小于C₄H₈

13．已知常温下，0.1mol•L^-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1HA的溶液中 c（H⁺）=l×l0^-4mol•L^-1
	B．	pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H⁺）-c（OH^-）＞c（A^-）-c（HA）
	D．	pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞＜c（H⁺）

10．

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段发生的离子反应方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

4．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的结构式

由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

，化合物E₂ D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H₂-2e^-+2 OH^-=2 H₂O．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HO₂气体和3mol D的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时HD₂的转化率为90%，此时该反应的平衡常数为$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.21}$（用数据列关系式不必化简）

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