Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、氟化氢水溶液中存在的氢键有4种
• B、H-O键键能为463 kJ?mol^-1，即18 g 气态水分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ
• C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较²⁶Al、²⁶Mg金属性强弱
• D、室温下，V₁ L pH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

Answer 1

考点：含有氢键的物质,元素周期律的作用,键能、键长、键角及其应用,pH的简单计算

专题：

分析：A．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键；
B、水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量-成键放出的能量；
C、元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强；
D、pH=3的稀硫酸中c（H⁺）=0.001mol/L，如果混合溶液pH=4，则溶液呈酸性，据此计算．

解答： 解：A．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；
B．水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量-成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，故B错误；
C、元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；
D、由题意可知：

0.001×V1-0.001×V2

V1+V2

=0.0001，解之得：V₁：V₂=11：9，故D正确；
故选B．

点评：本题考查金属性强弱的比较和pH的简单计算等知识点，题目难度不大，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为C、D．