Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的硫酸铵和氨水混合溶液中：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• B、常温下，0.1mol?L^-1的硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，水电离出的c（OH^-）依次增大
• C、在空气中蒸干硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、氯化镁溶液可以得到对应的无水盐
• D、同温、同浓度的①氯化铵、②硫酸氢铵、③碳酸氢铵溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，碳酸氢钠和碳酸钠溶液中水解促进水的电离，碳酸钠水解程度大；
C、Fe²⁺具有还原性，在加热蒸干过程中Fe²⁺能被空气中的O₂氧化，加热蒸发氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发得到氢氧化镁沉淀，硫酸铝蒸发得到硫酸铝溶质固体；
D、相同浓度的溶液中，盐溶液中铵根离子浓度大于氨水，再根据铵根离子的水解程度判断．

解答： 解：A．常温下，pH=7的硫酸铵和氨水混合溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，碳酸氢钠和碳酸钠溶液中水解促进水的电离，碳酸钠水解程度大，常温下，0.1mol?L^-1的硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，水电离出的c（OH^-）依次增大，故B正确；
C．Fe²⁺具有还原性，在加热蒸干过程中Fe²⁺能被空气中的O₂氧化，加热蒸发氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发得到氢氧化镁沉淀，硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，蒸发过程是水挥发，蒸发得到硫酸铝溶质固体，故C错误；
D．铵根离子浓度很小，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，注意硫酸氢铵的电离方式，水解影响因素分析判断是解本题关键，难度中等．