题目内容
下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）
| A、生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 |
| D、NaHSO3溶液呈酸性：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ |
考点：离子方程式的书写,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A．纯碱水解显碱性，且分步水解，以第一步水解为主；
B.0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中，发生可逆反应，不能完全转化；
C．浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
D．NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解．
B.0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中，发生可逆反应，不能完全转化；
C．浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动；
D．NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解．
解答：
解：A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理，是因水解显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
B．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，若完全转化放出的热量大于19.3kJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B错误；
C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，即2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故C正确；
D．NaHSO3溶液呈酸性，是因电离显酸性，电离离子反应为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D正确；
故选B．
B．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，若完全转化放出的热量大于19.3kJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B错误；
C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，即2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故C正确；
D．NaHSO3溶液呈酸性，是因电离显酸性，电离离子反应为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，涉及水解、电离、热化学反应方程式及化学平衡等，综合性较强，把握发生的反应及化学反应原理为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．
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②H2既是氧化产物，又是还原产物；
③H2O是氧化剂
④CaH2是氧化剂；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1：1．
①H2只是氧化产物；
②H2既是氧化产物，又是还原产物；
③H2O是氧化剂
④CaH2是氧化剂；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1：1．
| A、①④⑤ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、②③⑤ |
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