题目内容
已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
| A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成 |
| B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| C．高压有利于合成氨反应 |
| D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应 |
AD
正确答案：AD
A、给硫化氢水溶液中加碱，H2S
H＋＋HS― ,平衡向电离方向移动，有利于S2-的生成；B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应，对平衡没有影响； C. N2+3H2=2NH3，是体积缩小的反应，高压有利于合成氨反应； D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应，500℃时催化剂活性最好。
练习册系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，经4 s后达到平衡状态
，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
3）达到平衡时，A的转化率。
4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
。
xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
________mol/(L·min)； 
N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
条件可使现有平衡移动
2NH3。该反应达到平衡的标志是