一定温度下.在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3.该反应达到平衡的标志是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C．混合气体的密度不再随时间变化D．容器内的总压强不再随时间而变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂

2NH₃。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆	B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂
C．混合气体的密度不再随时间变化	D．容器内的总压强不再随时间而变化

D

略

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已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

A．正反应速率一定增大	B．生成物的质量分数一定增大
C．逆反应速率一定减小	D．至少有一种反应物的转化率增大

（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－¹。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化	B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变	D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向夥动

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO₂、1mol O₂，一个充入2 mol SO₃，发生反应

，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（）
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？（填“能”或不能”），原因。