题目内容
（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
。
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Ka的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | | | 1437 |
| NaCl的沸点（℃） | | | 1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
。（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K＝c(K)/c(Na)
略
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2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
O
和CrO
的浓度相同
) ="v" (CrO
·7H
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，要使c（Cr3+）降至10
mol/L，溶液的pH应调至 。
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
，当均达到化学平衡时，下列六种说法中正确的有几种？（ ）