Question

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A、将水加热，K_W增大，pH不变
• B、向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大
• C、向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_W不变

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；
B．向水中加入NH₄Cl固体，铵根离子水解导致水平衡正向移动，c（OH^-）减小，故B错误；
C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，温度不变，K_W不变，故D正确；
故选D．

点评：本题以水的离子积常数为载体考查水的电离，明确溶液中变化的离子确定水的电离平衡移动方向，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关．