题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）
A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应

分析 A．浓盐酸不具有强的氧化性；
B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会产生氢气；
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；
D．铜与浓硫酸在室温下不反应．

解答 解：A．浓盐酸不具有强的氧化性，与铜不反应，故A错误；
B．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会产生氢气，故B错误；
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；
D．铜与浓硫酸在室温下不反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、浓硫酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
5．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4．
（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作取①滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）写出有关的离子方程式：实验②Ba2++CO32-=BaCO3↓；实验③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
2．下列各种物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．氮气B．铁C．甲烷气体D．二氧化硫气体
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
6．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（　　）
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca（OH）2和NaHCO3．
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网