题目内容

5．乙醇性质探究
实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：
（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度．
（2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是氢气中混有乙醇蒸气．
实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
（3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．
实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有SO2（填化学式）气体．

分析 （1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃之前要检验气体纯度；
（2）乙醇易挥发，在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳，据此答题；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据方程式计算出生成9.0g CH3CO18OCH2CH3需乙醇的质量，据此计算转化率；
（4）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴，同时浓硫酸被还原成二氧化硫．

解答 解：（1）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，氢气与氧气混合达到氢气的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，氢气爆炸的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，所以在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度，
故答案为：检验气体纯度；
（2）乙醇易挥发，所以氢气中混有乙醇蒸气，在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳，所以将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，
故答案为：氢气中混有乙醇蒸气；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，需乙醇的质量为$\frac{9.0g}{90g/mol}$×46g/mol=4.6g，则乙醇的转化率为$\frac{4.6g}{12g}$×100%≈38.3%，
故答案为：38.3%；

（4）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，同时浓硫酸被还原成SO2，因此无色气体为SO2，
故答案为：SO2．

点评 本题考查乙醇性质探究实验，涉及乙醇的化学性质、化学方程式的计算、氧化还原等知识，题目难度中等，注意反应的理论产率的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果
（3）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
13．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）

（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液pH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素．下列叙述正确的是（　　）
A．Y与W可以组成YW32-、Y2W42-
B．由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸
C．若化合物Y2X4W2能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯
D．混合物Y7X8、Y3 X8W3中X的质量分数约为8.7%
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
A．Y和W的含氧酸均为强酸
B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
17．已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是羟基．
（2）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化或取代反应．
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和碳酸钠溶，b是浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分离方法①是分液，②是蒸馏；

（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为C4H10O．
14．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）
A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH减小
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
15．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（　　）
A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
C．用加热的方法可以将水中溶解的O-和N2赶出
D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

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