题目内容
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 |
| B、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C、当负极减小65g时，正极增加65g |
| D、电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．锌为负极，铜为正极，电流从铜极流向锌极，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；
C．负极电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，正极为Cu2++2e-=Cu，负极减小65g时，转移2mol电子，则正极增加64g，故C错误；
D．电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；
C．负极电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，正极为Cu2++2e-=Cu，负极减小65g时，转移2mol电子，则正极增加64g，故C错误；
D．电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质导电能力一定强 |
| B、含强极性键的共价化合物一定是强电解质 |
| C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D、强电解质的水溶液中一定存在电离平衡 |
室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH-）的数据分别为甲：1.0×10-7mol．L-1；乙：1.0×10-6mol．L-1；丙：1.0×10-2mol．L-1；丁：1.0×10-12mol．L-1．其中你认为可能正确的数据是（ ）
| A、甲、乙 | B、乙、丙 |
| C、丙、丁 | D、乙、丁 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、Na+、Br-、SiO32- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3- |
在恒温恒容条件下，一定能使反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反应速率增大的措施是（ ）
| A、减小A或B的用量 |
| B、减小C的量 |
| C、增大B的量 |
| D、增大D的量 |
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、往氢氧化钠中滴加氯化铜溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成
U．下列有关Th、U的说法正确的是（ ）
233 92 |
A、铀（U）是92号元素，
| ||
| B、Th元素的相对原子质量是231 | ||
| C、232Th转换成233U是化学变化 | ||
| D、230Th和232Th的性质不同 |
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）
| A、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| B、1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| C、氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| D、2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
