Question

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
• C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高
• D、H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；
C．F₂、C1₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关；
D．H₂O含有氢键，熔沸点较高．

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故B不选；
C．F₂、C1₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故C选；
D．H₂O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D选．
故选CD．

点评：本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．