题目内容

6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
A．①②B．③④C．①③④D．全部

分析 乙烯中含碳碳双键，可发生加成反应，以此来解答．

解答 解：乙烯含碳碳双键，在一定条件下分别与①Cl2　②HBr　③H2O　④H2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷、溴乙烷、乙醇、乙烷，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃的加成反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯   
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．
17．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C．溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
1．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）画出原子的结构示意图：④，⑧
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液
18．下列有关如图装置的说法正确的是（　　）
A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
15．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温小于c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t1时间内该化学反应速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t2时达到新的平衡．请在图1中画出t1-t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线．
（3）在150℃时，将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是在150℃-170℃之间反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，CO2转化率就越向平衡靠拢．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH约为5（取近似整数）．
16．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．2H与3H互为同位素B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3是物理变化D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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