已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为(1)降冰片烯属于AB．A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为C7H10．(3)1mol降冰片烯在一定条件下与Cl2反应.最多可消耗Cl2的物质的量为11mol．(4)降冰片烯不具有的性质是AD．A.能溶于水 B.能发生氧化反应 C.能发生加成反应 D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知

可简写为

．降冰片烯的分子结构可表示为

（1）降冰片烯属于AB．
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）1mol降冰片烯在一定条件下与Cl₂反应，最多可消耗Cl₂的物质的量为11mol．
（4）降冰片烯不具有的性质是AD．
A、能溶于水 B、能发生氧化反应 C、能发生加成反应 D、常温常压下为气体．

分析（1）只含C、H元素，且含碳碳双键；
（2）由结构可知分子式；
（3）碳碳双键与氯气发生加成反应，光照下与氯气发生取代反应；
（4）结合烯烃的性质来解答．

解答解：（1）由结构可知，分子中含有环、含有双键、只有C、H元素组成，所以属于环烃，且为不饱和烃，故答案为：AB；
（2）有结构简式和键线式得出其分子式为C₇H₁₀，故答案为：C₇H₁₀；
（3）碳碳双键与氯气发生加成反应，光照下与氯气发生取代反应，1mol降冰片烯在一定条件下与Cl₂反应，最多可消耗Cl₂的物质的量为11mol，故答案为：11mol；
（4）含有碳碳双键，可以发生氧化、加成反应，碳个数超过四个的不是气体，大多数有机物烃难溶于水，故答案为：AD．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大．

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	A．	肯定有SO₂和NO		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	肯定没有Cl₂、NO₂，可能有O₂

9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）

6．下列微粒：Fe、Cl^-、H⁺其中能得到电子的微粒有H⁺，该元素的化合价+1，表现出氧化性，是氧化剂；具有还原性的微粒是Fe、Cl^-，它们在反应中失（填“得”或“失“）电子，发生氧化反应（填”氧化“或”还原“），其化合价升高（填”升高“或”降低“）．

13．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）

实验序号	1	2	3
V（盐酸）/mL	50	50	50
m（混合物）/g	9.2	15.7	27.6
V（CO₂）（标准状况）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	实验②中，混合物过量
	B．	原混合物样品中n（NaHCO₃）：n（KHCO₃）=1：1
	C．	盐酸的物质的量浓度为2mol•L^-1
	D．	实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应

4．在Na₂O₂与CO₂的反应中，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂
	B．	1mol Na₂O₂参加反应，有2mole^-转移
	C．	Na₂O₂晶体中阴阳离子个数比为1：1
	D．	Na₂O₂晶体中含有离子键和共价键

11．

某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素．实验过程如下：（如图所示）在大试管中加入5mL 1mol•L^-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸点为77～78℃，密度为0.886g•cm^-3，易燃）．水浴加热该试管10min以上，并控制加热温度在70～80℃．取两支小试管，各加入约1mL由2%的AgNO₃和3mol•L^-1硝酸按1：1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl^-生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素．请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：CH₃CH₂CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaCl．
（2）试管上方的玻璃导管的作用为导气、冷凝回流．
（3）检验Cl^-时，用硝酸酸化AgNO₃溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干扰实验．
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是A．
A．硝基苯 B．乙烯C．乙酸乙酯 D．溴苯．

8．分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇，其分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个

9．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为247.3 kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L^-1；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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