题目内容
6．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（ ）| A． | 明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 该溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存 | |
| C． | 加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O |
分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号；
B．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀．
解答 解：A．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．AlO2-与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．加入过量Ba（OH）2溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W | |
| B． | 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 | |
| C． | 元素Y和W能形成YW2型离子化合物 | |
| D． | W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 |
14．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NA | |
| B． | 11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA | |
| C． | 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA | |
| D． | 1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA |
X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．
18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有3种含氧官能团 | |
| B． | 可发生取代、加成、消去、加聚等反应 | |
| C． | 该物质的分子式为C10H10O6 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 |
15．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 观察或记录 | 结论或解释 |
| A | 将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 | 产生红棕色气体 | 浓硝酸的还原产物是NO2 |
| B | 测某铵盐溶液的pH | pH＞7 | NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性 |
| C | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体 | 试纸变蓝 | 该气体一定是Cl2 |
| D | 将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置 | 漏斗口和活塞不漏水 | 分液漏斗不漏液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列有关醇的叙述正确的是（ ）
| A． | 所有醇都能发生催化氧化、消去反应 | |
| B． | 低级醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能与水以任意比互溶 | |
| C． | 凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇 | |
| D． | 乙醇和浓硫酸按1：3体积比混合、共热就一定产生乙烯． |