题目内容

18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

分析 该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键，具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答 解：A．该物质中含氧官能团是羧基、醇羟基、醚键三种，故A正确；
B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键，具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、消去反应、酯化反应等，故B正确；
C．根据结构简式确定分子式为C10H10O6，故C正确；
D.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.76.410.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．

（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
9．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等，现利用如图1流程回收正极材料中的某些资源．

请回答下列问题：
（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2H2O$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$O2↑+2H2O．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．（已知：离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名称是萃取、分液．
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因HCO3-?H++CO32- 溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动．
（5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质，Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如图2所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co2O3（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co3O4（填化学式）．
6．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（　　）
A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．该溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O
13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
请回答下列问题：
（l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
（2）D→E的化学方程式是．
（3）C+F→G的化学方程式是．
（4）聚碳酸酯H的结构简式是．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．
3． 蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2．
 （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

 （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE
A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液 （电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
（5）有一种用CO2为主要原料生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                   蓝色　　　酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调
节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似反应）
上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%（保留三位有效数字）．
10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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